A combustão completa do metano (CH4) é representada pela seguinte equação termoquímica: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol. Com base nesta informação, é correto afirmar que a entalp

Question

A combustão completa do metano (CH4) é representada pela seguinte equação termoquímica: CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol. Com base nesta informação, é correto afirmar que a entalpia de combustão do metano é:

Accepted Answer

O calor liberado quando 1 mol de metano reage completamente com oxigênio.

Answer

O calor absorvido quando 1 mol de metano reage completamente com oxigênio.

Answer

A variação de entalpia para a formação de 1 mol de metano a partir de seus elementos.

Answer

A variação de entalpia quando 1 mol de CO2 é formado a partir de metano.

Answer

A variação de entalpia quando 2 mols de H2O são formados a partir de metano.

Questão 22929 — Ciências da Natureza

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