A equação de estado de Van der Waals é uma modificação da equação do gás ideal que tenta descrever o comportamento de gases reais, levando em conta as forças intermoleculares e o volume molecular. A e

Question

A equação de estado de Van der Waals é uma modificação da equação do gás ideal que tenta descrever o comportamento de gases reais, levando em conta as forças intermoleculares e o volume molecular. A equação é dada por: (P + a(n/V)²)(V - nb) = nRT, onde 'a' e 'b' são constantes empíricas específicas de cada gás. Sobre essa equação e suas implicações, analise as afirmativas:

Accepted Answer

I. O termo 'a(n/V)²' na equação de Van der Waals corrige a pressão medida devido à atração entre as moléculas do gás. II. O termo 'nb' na equação de Van der Waals corrige o volume medido devido ao volume finito das moléculas do gás.

Answer

I. O termo 'a(n/V)²' na equação de Van der Waals corrige a pressão medida devido à repulsão entre as moléculas do gás. II. O termo 'nb' na equação de Van der Waals corrige o volume medido devido à atração entre as moléculas do gás.

Answer

I. O termo 'a(n/V)²' na equação de Van der Waals corrige o volume medido devido à atração entre as moléculas do gás. II. O termo 'nb' na equação de Van der Waals corrige a pressão medida devido ao volume finito das moléculas do gás.

Answer

I. O termo 'a(n/V)²' na equação de Van der Waals corrige a pressão medida devido à repulsão entre as moléculas do gás. II. O termo 'nb' na equação de Van der Waals corrige o volume medido devido à repulsão entre as moléculas do gás.

Questão 25766 — Conhecimentos Específicos

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