A força de um ácido ou base em solução aquosa está diretamente relacionada ao seu grau de ionização (α). Considere dois ácidos fracos, HA e HB. Se o ácido HA possui uma constante de acidez (Ka) maior

Question

A força de um ácido ou base em solução aquosa está diretamente relacionada ao seu grau de ionização (α). Considere dois ácidos fracos, HA e HB. Se o ácido HA possui uma constante de acidez (Ka) maior que a do ácido HB (Ka(HA) > Ka(HB)), é correto afirmar que:

Accepted Answer

Em concentrações iguais, o ácido HA sofrerá maior ionização, produzindo uma maior concentração de íons H⁺ na solução, quando comparado ao ácido HB.

Answer

O ácido HA é mais fraco que o ácido HB.

Answer

Em concentrações iguais, o ácido HA produzirá uma menor concentração de íons H⁺ na solução do que o ácido HB.

Answer

O grau de ionização (α) do ácido HA é menor que o do ácido HB em soluções de mesma concentração.

Answer

A constante de basicidade (Kb) do HA é maior que a do HB.

Questão 22608 — Ciências da Natureza

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