Questão 22847 — Ciências da Natureza

Resposta: E

A Lei de Graham estabelece que a taxa de efusão (ou difusão) de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar (Taxa ∝ 1/√M). Portanto, a razão entre as velocidades de efusão de dois gases (v1/v2) é igual à razão inversa das raízes quadradas de suas massas molares (√(M2/M1)). Para H₂ (M=2) e O₂ (M=32), a razão das velocidades é v(H₂)/v(O₂) = √(32/2) = √16 = 4. Isso significa que o hidrogênio efunde 4 vezes mais rápido. No entanto, a pergunta pede a velocidade do hidrogênio em relação ao oxigênio, que é 4 vezes mais rápido. Se a massa molar do H2 é 2 e a do O2 é 32, a razão das raízes quadradas das massas molares é sqrt(32/2) = sqrt(16) = 4. Assim, a velocidade do H2 é 4 vezes maior que a do O2. Reavaliando a alternativa E: A razão das velocidades é v(H₂)/v(O₂) = √(M(O₂)/M(H₂)) = √(32/2) = √16 = 4. A alternativa E afirma que o hidrogênio efundirá aproximadamente 16 vezes mais rapidamente, o que estaria relacionado à razão das massas molares, não à raiz quadrada. A alternativa B afirma que o hidrogênio efundirá aproximadamente 4 vezes mais rapidamente, o que está correto.