Questão 22853 — Ciências da Natureza

Resposta: B

O balanceamento da equação química da combustão completa do metano (CH4) com oxigênio (O2) requer que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e nos produtos, em conformidade com a Lei de Lavoisier. Analisando a equação CH4 + O2 → CO2 + H2O: No lado dos reagentes, temos 1 átomo de C, 4 de H e 2 de O. No lado dos produtos, temos 1 átomo de C, 2 de H e 3 de O. Para balancear, precisamos igualar os átomos de H. Multiplicamos a H2O por 2: CH4 + O2 → CO2 + 2H2O. Agora, os reagentes têm 1 C, 4 H e 2 O; os produtos têm 1 C, 4 H e (2 de CO2 + 2 de 2H2O) = 4 O. Para igualar os oxigênios, multiplicamos o O2 por 2: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Nesta equação balanceada, temos 1 C, 4 H e 4 O em ambos os lados, respeitando a Lei de Conservação das Massas.