Questão 10896 —

Resposta: B

Para resolver esta questão, aplicamos a equação de Nernst ao par redox H3AsO4/H3AsO3. A semirreação é: H3AsO4 + 2H⁺ + 2e⁻ ⇌ H3AsO3 + H2O. Como [H3AsO4] = [H3AsO3], o termo logarítmico da equação de Nernst é nulo (log 1 = 0), resultando em E = E°. Portanto, E° = 0,259 V para este par. A equação de Nernst simplificada fica: E = E° - (0,059/n)·log([H3AsO3]/[H3AsO4]) - (0,059/n)·log([H⁺]²). Como as concentrações de arsênio são iguais e o voltímetro lê 0,259 V (igual ao potencial padrão), conclui-se que [H⁺]² está em seu valor padrão (1 M), o que corresponde a pH = 2. Alternativas A, C, D e E resultam em potenciais diferentes do lido experimentalmente (0,259 V), pois alterariam significativamente a concentração de H⁺ na solução.