Questão 22522 — Ciências da Natureza

Resposta: C

A teoria de Brønsted-Lowry define base como um aceptor de prótons (H⁺) ou um doador de par de elétrons. A Amônia (NH₃) possui um par de elétrons não ligantes no átomo de nitrogênio, o que lhe permite aceitar um próton (H⁺) e formar o íon amônio (NH₄⁺), atuando como base. A Água (H₂O), em certas reações, pode aceitar um próton e formar o íon hidrônio (H₃O⁺), agindo como base, ou doar um próton, agindo como ácido (comportamento anfótero). O Ácido Acético (CH₃COOH) é um ácido, pois doa um próton. O Hidróxido de Sódio (NaOH) é uma base de Arrhenius e também de Brønsted-Lowry (pela liberação de OH⁻ que pode aceitar prótons), mas a questão pede as que *podem atuar* como bases, e NH₃ e H₂O são exemplos clássicos de bases ou substâncias com caráter básico em reações ácido-base de Brønsted-Lowry.