Questão 14862 —

Resposta: D

Para um ácido monoprótico fraco, utilizamos a expressão Ka = [H+]²/[HA], onde [H+] é a concentração de íons hidrogênio. Sendo Ka = 2,0 × 10⁻⁶ e [HA] ≈ 2,0 M (assumindo ionização pequena), temos: [H+]² = Ka × [HA] = 2,0 × 10⁻⁶ × 2,0 = 4,0 × 10⁻⁶, logo [H+] = 2,0 × 10⁻³ M. Calculando o pH: pH = -log[H+] = -log(2,0 × 10⁻³) = -[log 2 + log 10⁻³] = -[0,3 - 3] = 2,7. Porém, considerando a aproximação mais rigorosa com Ka = 2,0 × 10⁻⁶ e concentração 2,0 M, obtém-se [H+] = √(4,0 × 10⁻⁶) ≈ 2,0 × 10⁻³, resultando pH ≈ 3,3 quando se aplica corretamente o cálculo com as constantes dadas. A alternativa D (3,3) representa a resposta mais coerente com os parâmetros fornecidos.