Considere a combustão completa do metano (CH4), cuja equação termoquímica é dada por: CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = -890 kJ/mol. Analise as seguintes afirmações sobre esta reação:

Question

Accepted Answer

A entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes, devido à liberação de 890 kJ por mol de metano.

Answer

A reação de combustão do metano é endotérmica, pois libera calor.

Answer

A formação de 1 mol de dióxido de carbono a partir de metano e oxigênio absorve 890 kJ.

Answer

A quebra das ligações nos reagentes é um processo endotérmico, e a formação das ligações nos produtos é um processo exotérmico.

Answer

A variação de entalpia para a produção de 2 moles de água líquida é de +890 kJ.

Questão 25213 — Conhecimentos Específicos

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