Questão 25159 — Conhecimentos Específicos

Resposta: C

A teoria de Brønsted-Lowry define ácido como uma espécie capaz de doar um próton (H⁺) e base como uma espécie capaz de aceitar um próton. Essa definição é mais abrangente que a de Arrhenius, pois não se limita a soluções aquosas e inclui espécies que podem não conter hidróxido em sua fórmula, mas que podem aceitar um próton. Alternativa A está incorreta pois a liberação de OH⁻ é a definição de Arrhenius para bases. Alternativa B está incorreta pois a doação de H⁺ é a definição de ácido de Arrhenius e Brønsted-Lowry, e a base de Arrhenius libera OH⁻. Alternativa D está incorreta pois ácidos de Lewis aceitam pares de elétrons, enquanto ácidos de Brønsted-Lowry doam prótons. Alternativa E está incorreta pois a neutralização completa de acordo com Arrhenius forma sal e água, mas a definição se restringe a soluções aquosas.