Considere as seguintes substâncias: metano (CH₄), amônia (NH₃), cloreto de hidrogênio (HCl) e água (H₂O). Ao comparar os pontos de ebulição dessas substâncias, observa-se a seguinte ordem crescente: C

Question

Considere as seguintes substâncias: metano (CH₄), amônia (NH₃), cloreto de hidrogênio (HCl) e água (H₂O). Ao comparar os pontos de ebulição dessas substâncias, observa-se a seguinte ordem crescente: CH₄ < HCl < H₂O < NH₃. Essa ordem é influenciada pelas forças intermoleculares presentes em cada uma delas. Analise as afirmações a seguir em relação a essas forças e seus efeitos nos pontos de ebulição.

Accepted Answer

O cloreto de hidrogênio (HCl) é uma molécula polar e apresenta interações dipolo-dipolo mais fortes que as forças de London do metano, mas a ausência de ligações de hidrogênio limita seu ponto de ebulição em comparação com a água.

Answer

O metano (CH₄) possui apenas forças de London, que são as mais fracas das interações intermoleculares, explicando seu baixo ponto de ebulição.

Answer

A água (H₂O) e a amônia (NH₃) formam ligações de hidrogênio, mas o ponto de ebulição da amônia é maior que o da água devido à maior polaridade da molécula de amônia.

Answer

A ordem dos pontos de ebulição se deve unicamente à massa molecular das substâncias, sendo que quanto maior a massa, maior o ponto de ebulição.

Answer

As ligações de hidrogênio na água (H₂O) são menos intensas que as interações dipolo-dipolo no HCl, o que explica o menor ponto de ebulição da água.

Questão 22645 — Ciências da Natureza

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