Questão 22615 — Ciências da Natureza

Resposta: E

Para um ácido monoprótico fraco HA, a reação de dissociação é HA ⇌ H⁺ + A⁻. A constante de dissociação ácida é dada por Ka = [H⁺][A⁻]/[HA]. O grau de dissociação (α) é a fração de moléculas do ácido que se dissociaram. Se a concentração inicial do ácido é C₀ e o grau de dissociação é α, então [H⁺] = [A⁻] = C₀α e [HA] = C₀(1-α). Substituindo esses valores na expressão de Ka: Ka = (C₀α)(C₀α) / C₀(1-α) = C₀α² / (1-α). No problema, C₀ = 0,1 mol/L e α = 5% = 0,05. Como o grau de dissociação é pequeno (α << 1), podemos aproximar (1-α) ≈ 1. Assim, Ka ≈ C₀α². Ka ≈ (0,1) * (0,05)² = 0,1 * 0,0025 = 0,00025 = 2,5 x 10⁻⁴.