Consideremos dois recipientes fechados, ambos contendo gases ideais nas mesmas condições de temperatura (T) e pressão (P). O recipiente 1 contém 10 litros de gás oxigênio (O2) e o recipiente 2 contém

Question

Consideremos dois recipientes fechados, ambos contendo gases ideais nas mesmas condições de temperatura (T) e pressão (P). O recipiente 1 contém 10 litros de gás oxigênio (O2) e o recipiente 2 contém 10 litros de gás hidrogênio (H2). Assinale a alternativa que descreve corretamente a relação entre o número de moléculas presentes em cada recipiente, de acordo com a Lei de Avogadro.

Accepted Answer

Ambos os recipientes contêm o mesmo número de moléculas, pois ocupam o mesmo volume sob as mesmas condições de temperatura e pressão.

Answer

O recipiente 1 contém o dobro de moléculas de H2 do que o recipiente 2 contém de moléculas de O2, pois a massa molar do O2 é o dobro da do H2.

Answer

O recipiente 2 contém o dobro de moléculas de H2 do que o recipiente 1 contém de moléculas de O2, pois o H2 é mais leve.

Answer

O recipiente 1 contém mais moléculas porque o oxigênio é um gás diatômico mais denso que o hidrogênio.

Answer

Não é possível comparar o número de moléculas sem conhecer a massa exata de cada gás nos recipientes.

Questão 22908 — Ciências da Natureza

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