Questão 10818 —

Resposta: B

A efervescência intensa com liberação de gás hidrogênio (H₂) indica uma reação redox onde o zinco atua como agente redutor (sendo oxidado de Zn⁰ para Zn²⁺) e uma espécie deve ser reduzida. Em ácidos fortes, o íon H⁺ é reduzido a H₂ gasoso (2H⁺ + 2e⁻ → H₂), o que explica perfeitamente a efervescência observada. A reação típica é: Zn + 2H⁺ → Zn²⁺ + H₂↑. As demais alternativas não justificam a reação: bases fortes não reduzem Zn (A está incorreta), óxidos metálicos em solução aquosa não são comuns em análises de rotina (C), sais neutros geralmente não promovem redução do Zn (D), e misturas coloidais não geram efervescência com liberação de gás (E).