Em termoquímica, a variação de entalpia (ΔH) de uma reação química representa a quantidade de calor absorvida ou liberada nas condições de pressão constante. Considere as seguintes reações de combustã

Question

Em termoquímica, a variação de entalpia (ΔH) de uma reação química representa a quantidade de calor absorvida ou liberada nas condições de pressão constante. Considere as seguintes reações de combustão:

Accepted Answer

A combustão completa do hidrogênio (H2) para formar água no estado líquido (H2O(l)) libera menos energia do que para formar água no estado gasoso (H2O(g)).

Answer

A reação de formação do H2O(g) a partir de H2(g) e O2(g) é exotérmica, liberando energia na forma de calor.

Answer

A reação de formação do H2O(l) a partir de H2(g) e O2(g) é endotérmica, necessitando de absorção de energia para ocorrer.

Answer

A diferença de entalpia entre a formação de água no estado gasoso (H2O(g)) e líquido (H2O(l)) é igual ao calor de vaporização da água.

Answer

A variação de entalpia para a formação de H2O(g) é mais negativa que para a formação de H2O(l), pois a formação do líquido exige maior liberação de energia.

Questão 23084 — Ciências da Natureza

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