Em um diagrama de fases, o ponto triplo é um ponto único onde as três fases de uma substância (sólida, líquida e gasosa) coexistem em equilíbrio termodinâmico. Para a água, este ponto ocorre a uma tem

Question

Em um diagrama de fases, o ponto triplo é um ponto único onde as três fases de uma substância (sólida, líquida e gasosa) coexistem em equilíbrio termodinâmico. Para a água, este ponto ocorre a uma temperatura de 273.16 K (0.01°C) e uma pressão de 611.657 Pa. Se uma amostra de água for submetida a um processo onde a pressão é drasticamente reduzida enquanto a temperatura permanece constante e ligeiramente acima do ponto triplo, mas abaixo do ponto de ebulição normal, é mais provável que ocorra a seguinte mudança de fase:

Accepted Answer

Vaporização, passando do estado líquido para o gasoso.

Answer

Sublimação direta do estado sólido para o gasoso.

Answer

Solidificação, passando do estado líquido para o sólido.

Answer

Fusão, passando do estado sólido para o líquido.

Answer

Deposição, passando do estado gasoso para o sólido.

Questão 22890 — Ciências da Natureza

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