Questão 23062 — Ciências da Natureza

Resposta: B

Para resolver esta questão, utilizamos a Equação de Clapeyron (PV = nRT). Primeiro, convertemos a temperatura de Celsius para Kelvin: T = 27 °C + 273,15 = 300,15 K. Agora, rearranjamos a equação para encontrar a pressão (P): P = nRT/V. Substituindo os valores: P = (2 mol * 0,082 atm·L/(mol·K) * 300,15 K) / 4 L. Calculando: P ≈ (2 * 0,082 * 300,15) / 4 ≈ 49,2258 / 4 ≈ 12,306 atm. Reavaliando o cálculo, pois nenhuma alternativa corresponde precisamente. Vamos usar T = 300 K para simplificar. P = (2 * 0,082 * 300) / 4 = 49,2 / 4 = 12,3 atm. Ainda não corresponde. Verificando o enunciado e as alternativas. Se assumirmos que a pergunta pretendia um valor mais próximo, vamos recalcular com mais precisão. P = (2 * 0.082 * 300.15) / 4 = 49.2246 / 4 = 12.30615 atm. A alternativa A é aproximadamente 12,3 atm. Houve um erro na minha avaliação inicial. A alternativa A é a correta.