Questão 22776 — Ciências da Natureza

Resposta: C

A densidade de um gás ideal é diretamente proporcional à sua massa molar, mantidas a pressão e a temperatura constantes (ρ = PM/RT). Como o Oxigênio (O2) possui uma massa molar de aproximadamente 32 g/mol e o Hidrogênio (H2) possui uma massa molar de aproximadamente 2 g/mol, o Oxigênio é significativamente mais denso que o Hidrogênio sob as mesmas condições. A razão entre suas densidades é igual à razão entre suas massas molares: ρ(O2)/ρ(H2) = M(O2)/M(H2) = 32/2 = 16. Portanto, a densidade do Oxigênio é 16 vezes maior que a do Hidrogênio. A afirmação C está correta pois, com maior massa molar, o Oxigênio terá maior densidade.