Questão 24776 — Conhecimentos Específicos

Resposta: A

Em um diagrama de fases genérico, a linha que separa a fase líquida da fase sólida (linha de solidificação/fusão) geralmente se inclina para a esquerda ou para a direita, dependendo da substância. No entanto, para a maioria das substâncias (exceto água e algumas outras anomalias), o volume molar do sólido é maior que o do líquido, fazendo com que a linha de fusão/solidificação se incline para a direita. Isso significa que, a uma temperatura constante, um aumento de pressão pode levar o líquido a solidificar se a nova pressão cruzar essa linha. A alternativa A descreve corretamente essa possibilidade: se o aumento de pressão for suficiente para cruzar a linha de solidificação/fusão para pressões mais altas, o estado sólido será alcançado. A alternativa B é incorreta; o aumento de pressão, em geral, dificulta a vaporização. A alternativa C é uma generalização que não é sempre verdadeira para todas as mudanças de estado. A alternativa D é incorreta, pois estar abaixo do ponto triplo não garante a transição para sólido a partir do líquido; pode levar à sublimação ou indicar ausência de fase líquida dependendo da temperatura. A alternativa E é incorreta, pois exceder o ponto crítico leva à formação do fluido supercrítico, não necessariamente ao estado gasoso diretamente a partir do líquido sob alta pressão.