Questão 14864 —

Resposta: E

O dióxido de nitrogênio (NO₂) é um radical livre com estrutura molecular angular. Analisando cada alternativa: A) Está correta — NO₂ é de fato um radical livre (possui um elétron desemparelhado). B) Está correta — a geometria molecular é angular devido à presença de um par de elétrons não ligante no nitrogênio. C) Está correta — a distribuição espacial dos pares de elétrons (ligantes e não ligantes) ao redor do N é trigonal plana. D) Está correta — o ângulo N-O-N é aproximadamente 134°, inferior a 180°. E) É INCORRETA — NO₂ apresenta apenas duas estruturas de ressonância principais (não três), em que a dupla ligação se alterna entre os dois átomos de oxigênio, mantendo o elétron desemparelhado no nitrogênio.