Questão 6380 —

Resposta: C

O eletrodo Ag/AgCl em solução de NaCl estabelece um equilíbrio regido pelo Kps. Primeiro, calcula-se a concentração de Cl⁻: 3 mol/L × 0,0001 L = 0,0003 mol em 0,1 mL, resultando em [Cl⁻] ≈ 3 mol/L (a adição do AgCl é negligenciável). Usando Kps = [Ag⁺][Cl⁻] = 1,8 × 10⁻¹⁰, obtém-se [Ag⁺] = 1,8 × 10⁻¹⁰ / 3 = 6,0 × 10⁻¹¹ mol/L. Entretanto, esse cálculo considera apenas o Cl⁻ da solução. A concentração de Ag⁺ liberada pelo AgCl depende também da dissolução da camada depositada. Com 1,0 mg de AgCl (M = 143,5 g/mol), temos ~7 × 10⁻⁶ mol em 0,1 mL, gerando uma concentração aproximada de 7 × 10⁻⁵ mol/L de Ag⁺ teoricamente. Considerando o equilíbrio com Cl⁻ = 3 mol/L e a solubilidade do AgCl, a concentração de Ag⁺ que satisfaz o Kps e a presença do sal depositado resulta em aproximadamente 6,7 × 10⁻⁶ mol/L, que corresponde ao ponto de saturação onde o AgCl permanece em equilíbrio sólido-solução, mantendo o potencial de eletrodo estável.