O íon permanganato (MnO₄⁻) é um forte agente oxidante em meio ácido. Considere a reação com o íon sulfito (SO₃²⁻): 2 MnO₄⁻(aq) + 5 SO₃²⁻(aq) + 6 H⁺(aq) → 2 Mn²⁺(aq) + 5 SO₄²⁻(aq) + 3 H₂O(l). Com base

Question

O íon permanganato (MnO₄⁻) é um forte agente oxidante em meio ácido. Considere a reação com o íon sulfito (SO₃²⁻): 2 MnO₄⁻(aq) + 5 SO₃²⁻(aq) + 6 H⁺(aq) → 2 Mn²⁺(aq) + 5 SO₄²⁻(aq) + 3 H₂O(l). Com base nos potenciais de redução padrão, identifique qual espécie sofre redução e qual é o agente oxidante.

Accepted Answer

O MnO₄⁻ sofre redução e é o agente oxidante.

Answer

O MnO₄⁻ sofre oxidação e é o agente redutor.

Answer

O SO₃²⁻ sofre oxidação e é o agente oxidante.

Answer

O SO₄²⁻ sofre redução e é o agente redutor.

Answer

O H⁺ sofre oxidação e é o agente oxidante.

Questão 22512 — Ciências da Natureza

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