Questão 14867 —

Resposta: B

O O2 é mais estável do que o O3 a 25°C porque possui menor entalpia de formação (ΔH°f = 0 kJ/mol). A entalpia padrão de formação representa a energia necessária para formar uma substância a partir de seus elementos no estado padrão; quanto menor esse valor, mais estável é a substância. Como o O2 tem ΔH°f = 0 (por ser o alótropo de referência) e o O3 tem ΔH°f = +142,2 kJ/mol (positivo, indicando maior energia), o O2 é termodinamicamente mais estável. A alternativa D está incorreta pois inverte essa relação. A alternativa A é falsa porque o O3 é mais oxidante que o O2. As alternativas C e E tratam de propriedades físicas não deduzíveis apenas da entalpia de formação fornecida.