Questão 6373 —
Um passo de cada vez
Leia com calma. Você pode mudar a alternativa antes de confirmar.
- 1 · Resolver
- 2 · Entender
- 3 · Continuar
Soluções-tampão são muito empregadas em laboratório, uma vez que são capazes de resistir a mudanças de pH quando ácidos ou bases são adicionados, permitindo maior controle sobre variáveis experimentais. O tampão ácido acético (CH3CO2H, M = 60 g mol–1, Ka = 1,8 x 10–5, pKa = 4,74) / acetato (NaCH3CO2, M = 82 g mol–1) é bastante utilizado quando se deseja fixar o pH do meio em faixa ácida. Deseja-se preparar 250 mL de uma solução com pH = 5,74. Para tanto, foram adicionados 10,3 g de acetato de sódio no balão de 250 mL. Para se ter a solução de pH desejado, qual é o volume mais próximo de ácido acético glacial que deve ser adicionado no balão antes de preenchê-lo com água? Dados: Ácido acético glacial: densidade = 1 g mL–1, pureza = 97%.
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