Questão 22627 — Ciências da Natureza

Resposta: D

Esta questão se baseia na Lei de Gay-Lussac, que afirma que para uma quantidade fixa de gás ideal mantida a volume constante, a pressão é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta (em Kelvin). A fórmula é P₁/T₁ = P₂/T₂. Primeiramente, convertemos as temperaturas para Kelvin: T₁ = 7 °C + 273 = 280 K e T₂ = 37 °C + 273 = 310 K. A lei de Gay-Lussac nos diz que a razão entre a pressão final (P₂) e a pressão inicial (P₁) é igual à razão entre a temperatura final (T₂) e a temperatura inicial (T₁). Portanto, P₂/P₁ = T₂/T₁. Isso significa que a pressão aumentará diretamente proporcionalmente à razão das temperaturas em Kelvin (310 K / 280 K), que é aproximadamente 1,107. As outras alternativas estão incorretas porque a alternativa A ignora a relação entre pressão e temperatura; a B está incorreta pois a pressão aumenta com a temperatura; a C está incorreta pois é uma proporção direta; e a E está incorreta pois a duplicação da pressão exigiria uma duplicação da temperatura absoluta, o que não ocorreu.