Questão 11037 —

Resposta: D

Para encontrar o calor total trocado, devemos analisar cada processo separadamente. No primeiro processo (aquecimento a volume constante), o gás recebe Q₁ = 500 J. Como o volume é constante, o trabalho realizado é W₁ = 0. No segundo processo (expansão isotérmica), o gás realiza W₂ = 800 J sobre o pistão. Pela primeira lei da termodinâmica, para um gás ideal em processo isotérmico, ΔU = 0, logo Q₂ = W₂ = 800 J. O calor total trocado é Q_total = Q₁ + Q₂ = 500 + 800 = 1300 J. As demais alternativas não consideram adequadamente ambos os processos: a alternativa A subtrai os valores, B considera apenas o primeiro processo, C apenas o segundo, e E soma de forma incorreta.