Questão 25745 — Conhecimentos Específicos

Resposta: A

A reação espontânea em uma célula eletroquímica ocorre quando o potencial padrão da célula (E°célula) é positivo. Para determinar qual espécie será oxidada e qual será reduzida, compara-se os potenciais padrão de redução. A espécie com o menor (mais negativo) potencial padrão de redução tende a ser oxidada, enquanto a espécie com o maior (mais positivo) potencial padrão de redução tende a ser reduzida. Neste caso, o zinco tem E° = -0,76 V e o cobre tem E° = +0,34 V. Assim, o zinco metálico (Zn) será oxidado a Zn²⁺, e os íons cobre(II) (Cu²⁺) serão reduzidos a cobre metálico (Cu). A meia-reação de oxidação é: Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻ (E°ox = +0,76 V). A meia-reação de redução é: Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s) (E°red = +0,34 V). A reação global é: Zn(s) + Cu²⁺(aq) → Zn²⁺(aq) + Cu(s). O potencial padrão da célula é E°célula = E°ox + E°red = +0,76 V + (+0,34 V) = +1,10 V. Como o E°célula é positivo, a reação é espontânea e forma uma célula galvânica (ou voltaica). Portanto, o zinco metálico sofrerá oxidação e o cobre(II) sofrerá redução, formando uma célula galvânica espontânea.