Resposta: B
A Lei da Diluição de Ostwald pode ser expressa como Ka = α² * C, desde que α << 1. Neste caso, α = 0,01 e C = 0,1 mol/L. Substituindo os valores, temos Ka = (0,01)² * 0,1 = (10⁻²)² * 10⁻¹ = 10⁻⁴ * 10⁻¹ = 10⁻⁵. No entanto, a fórmula mais comum para calcular Ka a partir de α e C é Ka = α² * C / (1-α). Como α é muito pequeno (0,01), o termo (1-α) é aproximadamente 1. Assim, a aproximação Ka ≈ α² * C é válida. Calculando: Ka = (0.01)² * 0.1 = 0.0001 * 0.1 = 0.00001 = 1 x 10⁻⁵. REVISANDO: A pergunta usa 'grau de ionização (α) foi de 0,01', e a lei é α = √(Ka/C). Então, α² = Ka/C, logo Ka = α² * C. Ka = (0.01)² * 0.1 = 0.0001 * 0.1 = 0.00001 = 1 x 10⁻⁵. HOUVE UM ERRO NA EXPLICAÇÃO ORIGINAL. Vamos recalcular com a outra forma mais precisa: Ka = α²C / (1-α). Ka = (0.01)² * 0.1 / (1 - 0.01) = 0.0001 * 0.1 / 0.99 = 0.00001 / 0.99 ≈ 0.0000101. A alternativa mais próxima é 1 x 10⁻⁵. SEGUNDA REVISÃO: A fórmula é α = √(Ka/C). Se α = 0.01 e C = 0.1, então 0.01 = √(Ka/0.1). Elevando ambos os lados ao quadrado: (0.01)² = Ka/0.1. 0.0001 = Ka/0.1. Ka = 0.0001 * 0.1 = 0.00001 = 1 x 10⁻⁵. A explicação deve refletir este cálculo. Refazendo a explicação: A Lei da Diluição de Ostwald relaciona o grau de ionização (α), a constante de dissociação (Ka) e a concentração inicial (C) pela fórmula α = √(Ka / C). Para encontrar Ka, podemos rearranjar a equação: α² = Ka / C, portanto, Ka = α² * C. Dado que α = 0,01 e C = 0,1 mol/L, substituímos os valores na fórmula: Ka = (0,01)² * 0,1 = (10⁻²)² * 10⁻¹ = 10⁻⁴ * 10⁻¹ = 10⁻⁵. Portanto, o valor aproximado da constante de dissociação desse ácido é 1 x 10⁻⁵.