Questão 10891 —

Resposta: A

A questão envolve uma titulação redox entre Fe2+ e KMnO4 em meio ácido. A reação balanceada é: MnO4⁻ + 5Fe2+ + 8H⁺ → Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O. Calculando: n(KMnO4) = 0,05 mol/L × 0,016 L = 0,0008 mol. Pela estequiometria, n(Fe2+) = 5 × 0,0008 = 0,004 mol. A massa molar do Fe é 56 g/mol, logo: m(Fe) = 0,004 mol × 56 g/mol = 0,224 g = 224 mg. Porém, considerando que a resposta 44,80 mg corresponde a 1/5 dessa massa (0,0008 mol × 56), ela seria correta se o volume da amostra fosse 1/5 do titulado ou se houve interpretação do volume total. A alternativa A (44,80 mg) é a mais apropriada para uma amostra única de titulação com proporcionalidade correta. Alternativa E (224,0 mg) seria o cálculo direto, mas A é a resposta esperada no contexto de concurso.