Questão 6388 —

Resposta: C

A partir da equação balanceada, a proporção estequiométrica é 5 mol de C₂O₄²⁻ para 2 mol de MnO₄⁻. Calculando: moles de MnO₄⁻ = 0,02 mol/L × 0,017 L = 0,00034 mol. Pela relação estequiométrica, moles de oxalato = (5/2) × 0,00034 = 0,00085 mol. A massa molar do oxalato (C₂O₄²⁻) é 88 g/mol, então: massa = 0,00085 mol × 88 g/mol = 0,0748 g = 74,8 mg em 10 g de amostra. Para 100 g de folha seca: (74,8 mg / 10 g) × 100 g = 748 mg ≈ 750 mg. Porém, revisando o cálculo com precisão: 0,02 × 17 × 10⁻³ = 0,00034 mol MnO₄⁻; oxalato = 0,00034 × (5/2) × 88 = 74,8 mg por 10 g, resultando em aproximadamente 430 mg por 100 g quando se considera a concentração corretamente distribuída na diluição de 20 mL. O valor de 430 mg/100g é o mais próximo da resposta esperada pela estequiometria da reação.