Questão 11785 —

Resposta: C

Para resolver este problema, é necessário calcular o número de mols de elétrons transferidos nas reações redox. Partindo de 1 tonelada (1.000.000 g) de hematita com 70% de Fe2O3: massa de Fe2O3 = 1.000.000 × 0,70 = 700.000 g. Mols de Fe2O3 = 700.000 g ÷ 160 g/mol = 4.375 mols. Analisando as três reações, o Fe reduz de +3 (em Fe2O3) para +2 (em Fe3O4) para +2 (em FeO) para 0 (em Fe). Em Fe2O3, há 2 átomos de Fe com oxidação +3. Cada Fe3O4 contém 2 Fe³⁺ e 1 Fe²⁺, e cada FeO contém Fe²⁺. A redução total de Fe2O3 a Fe envolve a redução de +3 para 0, ou seja, 3 elétrons por átomo de Fe. Como em Fe2O3 existem 2 átomos de Fe, há 6 elétrons por molécula de Fe2O3. Portanto: mols de elétrons = 4.375 mols × 6 elétrons/mol = 26.250 mols. Este valor corresponde ao total de elétrons transferidos desde a oxidação +3 até a redução completa para 0.