Resposta: A
Primeiramente, calculamos a massa molar do carbonato de cálcio (CaCO₃): 40 g/mol (Ca) + 12 g/mol (C) + 3 * 16 g/mol (O) = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol. A quantidade de matéria de CaCO₃ utilizada é: 150 g / 100 g/mol = 1,5 mol. De acordo com a estequiometria da reação, 1 mol de CaCO₃ produz 1 mol de CaO. Portanto, o rendimento teórico de CaO seria de 1,5 mol. A massa molar do óxido de cálcio (CaO) é: 40 g/mol (Ca) + 16 g/mol (O) = 56 g/mol. O rendimento teórico em massa de CaO é: 1,5 mol * 56 g/mol = 84,0 g. Como o rendimento obtido foi de 75% do rendimento teórico, a massa realmente produzida de CaO é: 0,75 * 84,0 g = 63,0 g. Houve um erro na minha explicação anterior. O cálculo de 75% de 84,0g é de fato 63,0g. Vamos revisar o cálculo: Massa molar CaCO₃ = 40 + 12 + 3*16 = 100 g/mol. Mols de CaCO₃ = 150 g / 100 g/mol = 1.5 mol. Mols teóricos de CaO = 1.5 mol (pela estequiometria 1:1). Massa molar CaO = 40 + 16 = 56 g/mol. Massa teórica de CaO = 1.5 mol * 56 g/mol = 84.0 g. Rendimento real = 75% de 84.0 g = 0.75 * 84.0 g = 63.0 g. A alternativa B (63,0 g) é a correta. A explicação anterior estava errada ao indicar A. Corrigindo a explicação e a resposta correta para B. Primeiro, determinamos a massa molar do carbonato de cálcio (CaCO₃): Ca (40 g/mol) + C (12 g/mol) + 3 * O (16 g/mol) = 100 g/mol. A quantidade de matéria inicial de CaCO₃ é: 150 g / 100 g/mol = 1,5 mol. Pela estequiometria da reação (1:1), o rendimento teórico de óxido de cálcio (CaO) é de 1,5 mol. Calculamos a massa molar do CaO: Ca (40 g/mol) + O (16 g/mol) = 56 g/mol. O rendimento teórico em massa de CaO é: 1,5 mol * 56 g/mol = 84,0 g. O problema informa que o rendimento real é de 75% do rendimento teórico. Portanto, a massa de CaO realmente produzida é: 75% de 84,0 g = 0,75 * 84,0 g = 63,0 g. A alternativa correta é a B.