Questão 25165 — Conhecimentos Específicos

Resposta: B

Para determinar o reagente em excesso, precisamos calcular a quantidade de matéria (em mols) de cada reagente e comparar com a proporção estequiométrica. Massa molar do NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol. Quantidade de matéria de NaCl = 500 kg / 58,5 g/mol = 500.000 g / 58,5 g/mol ≈ 8547 mols. Massa molar do H₂SO₄ = 2*1 + 32 + 4*16 = 2 + 32 + 64 = 98 g/mol. Quantidade de matéria de H₂SO₄ = 1,5 toneladas = 1.500.000 g. Quantidade de matéria de H₂SO₄ = 1.500.000 g / 98 g/mol ≈ 15306 mols. A estequiometria da reação indica que 2 mols de NaCl reagem com 1 mol de H₂SO₄. Para 8547 mols de NaCl, a quantidade de H₂SO₄ necessária seria 8547 mols / 2 = 4273,5 mols. Como temos 15306 mols de H₂SO₄, que é muito maior que os 4273,5 mols necessários, o H₂SO₄ está em excesso. Alternativamente, para 15306 mols de H₂SO₄, a quantidade de NaCl necessária seria 15306 mols * 2 = 30612 mols. Como temos apenas 8547 mols de NaCl, ele é o reagente limitante e o H₂SO₄ está em excesso. Portanto, a substância em excesso é o ácido sulfúrico (H₂SO₄).