A espontaneidade de uma reação química é um conceito fundamental em termodinâmica, intimamente ligada à tendência de um sistema evoluir para um estado de menor energia e maior desordem. Considerando o

Question

A espontaneidade de uma reação química é um conceito fundamental em termodinâmica, intimamente ligada à tendência de um sistema evoluir para um estado de menor energia e maior desordem. Considerando os fatores que determinam a espontaneidade, qual das seguintes opções descreve CORRETAMENTE a relação entre entalpia (ΔH), entropia (ΔS) e energia livre de Gibbs (ΔG)?

Accepted Answer

A energia livre de Gibbs (ΔG) é definida pela equação ΔG = ΔH - TΔS, onde T é a temperatura em Kelvin. Uma reação é espontânea quando ΔG < 0.

Answer

Uma reação é espontânea quando ΔG > 0, independentemente dos valores de ΔH e ΔS.

Answer

A espontaneidade de uma reação depende exclusivamente da variação de entalpia (ΔH). Se ΔH < 0 (reação exotérmica), a reação é sempre espontânea.

Answer

A entropia (ΔS) é o único fator que determina a espontaneidade. Se ΔS > 0 (aumento da desordem), a reação é sempre espontânea, mesmo que exotérmica.

Answer

A temperatura (T) não influencia a espontaneidade de uma reação, pois a equação de Gibbs só considera as variações de entalpia e entropia.

Questão 22841 — Ciências da Natureza

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