O processo de dissolução de um sal em água pode ser espontâneo ou não espontâneo, dependendo das características do sal e das condições do meio. Considere a dissolução do cloreto de potássio (KCl) em

Question

O processo de dissolução de um sal em água pode ser espontâneo ou não espontâneo, dependendo das características do sal e das condições do meio. Considere a dissolução do cloreto de potássio (KCl) em água, que é um processo endotérmico (ΔH > 0) e leva a um aumento da desordem (ΔS > 0). Sob quais condições de temperatura essa dissolução tenderá a ser espontânea, de acordo com a equação de energia livre de Gibbs (ΔG = ΔH - TΔS)?

Accepted Answer

A dissolução será espontânea em altas temperaturas, onde o termo TΔS se torna suficientemente grande para compensar o ΔH positivo, tornando ΔG negativo.

Answer

A dissolução será sempre espontânea, pois o aumento da entropia é o fator predominante.

Answer

A dissolução será sempre não espontânea, pois o processo é endotérmico.

Answer

A dissolução será espontânea em baixas temperaturas, onde o termo TΔS é pequeno e o ΔH positivo domina.

Answer

A temperatura não tem influência sobre a espontaneidade neste caso, pois ambas as variações (ΔH e ΔS) são positivas.

Questão 22842 — Ciências da Natureza

Comentários