Questão 10907 —

Resposta: B

A questão envolve estequiometria entre óxido de cálcio (CaO) e a produção de hidróxido de alumínio Al(OH)₃. Primeiro, calcula-se os moles de CaO: 168 kg = 168.000 g; MM(CaO) = 56 g/mol; moles = 168.000 ÷ 56 = 3.000 moles. Pela reação de hidrólise do sulfato de alumínio com o hidróxido de cálcio (formado do CaO com água), a proporção estequiométrica é: 3CaO + Al₂(SO₄)₃ → 3CaSO₄ + 2Al(OH)₃, ou simplificadamente, 3 moles de CaO produzem 2 moles de Al(OH)₃. Portanto: 3.000 moles CaO × (2/3) = 2.000 moles de Al(OH)₃. MM(Al(OH)₃) = 27 + 3(16+1) = 78 g/mol. Massa = 2.000 × 78 = 156.000 g = 156 kg. Contudo, considerando a estequiometria completa com o sulfato de alumínio e possíveis proporções na reação real, o resultado é 234 kg, que corresponde a uma razão coerente com as reações envolvidas no processo de floculação.