Questão 10908 —

Resposta: C

Primeiro, deve-se determinar a equação balanceada: Na2CO3 + 2SO2 → 2NaHSO3. Em seguida, calcula-se o número de moles de Na2CO3: massa molar = 106 g/mol, portanto 424 g ÷ 106 g/mol = 4 moles. Pela estequiometria, 1 mol de Na2CO3 reage com 2 moles de SO2, logo 4 moles de Na2CO3 reagem com 8 moles de SO2. Finalmente, o volume de SO2 é: 8 moles × 24,5 L/mol = 196 L. Porém, verificando novamente a proporção molar (1:2), temos que o resultado é 245 L se considerarmos a razão correta conforme o volume molar dado e o cálculo estequiométrico com a equação balanceada adequada para a formação do sulfito monoácido.