Questão 22962 — Ciências da Natureza

Resposta: C

A relação entre a variação de entalpia (ΔH) e a variação de energia interna (ΔU) é dada pela equação: ΔH = ΔU + Δ(PV). Para reações envolvendo gases, e assumindo comportamento ideal, podemos escrever ΔH = ΔU + Δn_g RT, onde Δn_g é a variação do número de mols de gases (n_produtos gasosos - n_reagentes gasosos) e R é a constante dos gases ideais e T é a temperatura. Na reação CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l), o número de mols de reagentes gasosos é 1 (CH₄) + 2 (O₂) = 3, e o número de mols de produtos gasosos é 1 (CO₂). A água é produzida na forma líquida. Portanto, Δn_g = 1 - 3 = -2. Como R e T são positivos, o termo Δn_g RT é negativo. Assim, ΔH = ΔU + (valor negativo), o que implica que ΔH é menor que ΔU.