Questão 22961 — Ciências da Natureza

Resposta: D

A variação de entalpia (ΔH) é definida como a energia interna (U) mais o produto da pressão (P) pelo volume (V). Para processos a pressão constante, a variação de entalpia é igual ao calor trocado (q_p). Pela primeira lei da termodinâmica, ΔU = q + w. Em um sistema a pressão constante, o trabalho (w) realizado pelo sistema é -PΔV. Portanto, ΔH = ΔU + Δ(PV). Se a pressão for constante, ΔH = ΔU + PΔV. Substituindo ΔU = q_p + w = q_p - PΔV, temos ΔH = (q_p - PΔV) + PΔV, o que resulta em ΔH = q_p. Assim, a variação de entalpia a pressão constante é igual ao calor trocado nessas condições, que é diferente do calor trocado a volume constante (q_v = ΔU) quando há variação de volume.