Questão 24765 — Conhecimentos Específicos

Resposta: C

Para resolver esta questão, primeiro calculamos a massa molar do metano (CH₄): 12 g/mol + 4 * 1 g/mol = 16 g/mol. Em seguida, calculamos o número de mols de metano em 10 gramas: 10 g / 16 g/mol = 0,625 mol. De acordo com a estequiometria da reação balanceada, a proporção molar entre CH₄ e CO₂ é de 1:1. Portanto, 0,625 mol de CH₄ produzirão 0,625 mol de CO₂. A massa molar do dióxido de carbono (CO₂) é: 12 g/mol + 2 * 16 g/mol = 44 g/mol. Finalmente, calculamos a massa de CO₂ produzida: 0,625 mol * 44 g/mol = 27,5 g. Assim, a massa de dióxido de carbono produzida é 27,5 gramas.