Em um processo industrial, a reação entre o ferro metálico (Fe) e o sulfeto de hidrogênio (H₂S) produz sulfeto de ferro (II) (FeS) e gás hidrogênio (H₂): Fe(s) + H₂S(g) → FeS(s) + H₂(g). Se 56 gramas

Question

Em um processo industrial, a reação entre o ferro metálico (Fe) e o sulfeto de hidrogênio (H₂S) produz sulfeto de ferro (II) (FeS) e gás hidrogênio (H₂): Fe(s) + H₂S(g) → FeS(s) + H₂(g). Se 56 gramas de ferro reagem com 34 gramas de sulfeto de hidrogênio, qual reagente está em excesso e qual a sua quantidade (em gramas) que sobra após a reação completa? (Massas molares: Fe = 56 g/mol, H = 1 g/mol, S = 32 g/mol)

Accepted Answer

Sulfeto de hidrogênio, 0 g

Answer

Ferro, 0 g

Answer

Ferro, 28 g

Answer

Sulfeto de hidrogênio, 17 g

Answer

Ferro, 56 g

Questão 24766 — Conhecimentos Específicos

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