Questão 22940 — Ciências da Natureza

Resposta: D

O efeito do íon comum, de acordo com o Princípio de Le Chatelier, descreve que a adição de um íon que já está presente em um equilíbrio químico tenderá a deslocar esse equilíbrio na direção que consome o íon adicionado. No caso de um ácido fraco como o ácido acético (CH₃COOH ⇌ H⁺ + CH₃COO⁻), a adição de um íon acetato (CH₃COO⁻) a partir de um sal solúvel (como o acetato de sódio, NaCH₃COO) fará com que o equilíbrio se desloque para a esquerda, diminuindo a concentração de íons H⁺ (e, consequentemente, H₃O⁺) e, portanto, reduzindo a dissociação do ácido. A constante de dissociação (Ka) é uma propriedade intrínseca do ácido e não se altera com a adição de um íon comum.