Considere uma solução saturada de hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂, cujo produto de solubilidade (Kps) é expresso pela relação Kps = [Mg²⁺][OH⁻]². Se uma solução contendo íons cloreto de magnésio (MgCl₂

Question

Considere uma solução saturada de hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂, cujo produto de solubilidade (Kps) é expresso pela relação Kps = [Mg²⁺][OH⁻]². Se uma solução contendo íons cloreto de magnésio (MgCl₂) for adicionada a essa solução saturada, qual será o efeito sobre a solubilidade do Mg(OH)₂?

Accepted Answer

A solubilidade do Mg(OH)₂ diminuirá devido ao íon comum Mg²⁺.

Answer

A solubilidade do Mg(OH)₂ aumentará devido ao íon comum Mg²⁺.

Answer

A solubilidade do Mg(OH)₂ permanecerá inalterada, pois o íon cloreto não é comum.

Answer

A solubilidade do Mg(OH)₂ aumentará devido à diminuição da concentração de íons OH⁻.

Answer

A solubilidade do Mg(OH)₂ diminuirá devido à diminuição da concentração de íons Mg²⁺.

Questão 22941 — Ciências da Natureza

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