Em um laboratório de química, deseja-se precipitar seletivamente o sulfeto de prata (Ag₂S) a partir de uma solução que contém íons prata (Ag⁺) e íons sulfeto (S²⁻) em concentrações conhecidas. A const

Question

Em um laboratório de química, deseja-se precipitar seletivamente o sulfeto de prata (Ag₂S) a partir de uma solução que contém íons prata (Ag⁺) e íons sulfeto (S²⁻) em concentrações conhecidas. A constante do produto de solubilidade (Kps) para o Ag₂S é muito baixa. Se uma pequena quantidade de um sal solúvel contendo íons prata (por exemplo, AgNO₃) for adicionada a uma solução que já contém uma concentração significativa de íons sulfeto, qual seria a consequência mais provável para a precipitação do Ag₂S?

Accepted Answer

A adição de AgNO₃, ao aumentar a concentração do íon comum Ag⁺, favoreceria a precipitação do Ag₂S.

Answer

A adição de AgNO₃ aumentaria a solubilidade do Ag₂S.

Answer

A adição de AgNO₃ não afetaria a precipitação do Ag₂S, pois o íon nitrato não é comum.

Answer

A adição de AgNO₃ diminuiria a concentração de íons S²⁻, impedindo a precipitação.

Answer

A adição de AgNO₃ dissolveria o Ag₂S já formado.

Questão 22942 — Ciências da Natureza

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