Em um reator industrial, ocorre a reação de reforma a vapor do metano (CH₄) com água (H₂O) para produzir hidrogênio (H₂) e monóxido de carbono (CO), conforme a equação: CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g

Question

Em um reator industrial, ocorre a reação de reforma a vapor do metano (CH₄) com água (H₂O) para produzir hidrogênio (H₂) e monóxido de carbono (CO), conforme a equação: CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3H₂(g). Se o reator opera a 800 K e a uma pressão total de 10 atm, e a mistura gasosa em equilíbrio é composta por 20% de CH₄, 20% de H₂O, 30% de CO e 30% de H₂ em termos de fração molar, qual é a pressão parcial de cada componente em equilíbrio?

Accepted Answer

CH₄ = 2 atm, H₂O = 2 atm, CO = 3 atm, H₂ = 3 atm

Answer

CH₄ = 0,2 atm, H₂O = 0,2 atm, CO = 0,3 atm, H₂ = 0,3 atm

Answer

CH₄ = 2 atm, H₂O = 3 atm, CO = 2 atm, H₂ = 3 atm

Answer

CH₄ = 2,5 atm, H₂O = 2,5 atm, CO = 2,5 atm, H₂ = 2,5 atm

Answer

CH₄ = 2 atm, H₂O = 2 atm, CO = 2 atm, H₂ = 4 atm

Questão 25735 — Conhecimentos Específicos

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