Questão 25734 — Conhecimentos Específicos

Resposta: A

A Lei de Dalton das Pressões Parciais estabelece que a pressão total de uma mistura de gases ideais é igual à soma das pressões parciais de cada gás componente. Portanto, a pressão total é P_total = P_N₂ + P_O₂ = 4 atm + 2 atm = 6 atm. A fração molar de um gás em uma mistura é dada pela razão entre sua pressão parcial e a pressão total. Assim, a fração molar de N₂ é X_N₂ = P_N₂ / P_total = 4 atm / 6 atm = 2/3, e a fração molar de O₂ é X_O₂ = P_O₂ / P_total = 2 atm / 6 atm = 1/3. A soma das frações molares é 2/3 + 1/3 = 1, como esperado para uma mistura gasosa.