Questão 10910 —

Resposta: C

Para resolver este problema, é necessário: (1) Balancear a reação entre H₂S e Fe³⁺ para formar Fe₂S₃; (2) Calcular moles de H₂S: massa = 3,40 g/L × 100 L = 340 g; moles = 340 g ÷ 34 g/mol = 10 mol; (3) A reação balanceada é: 2Fe³⁺ + 3H₂S → Fe₂S₃ + 3H₂, logo 3 moles de H₂S produzem 1 mol de Fe₂S₃; (4) Portanto, 10 mol H₂S produzem 10/3 = 3,33 mol de Fe₂S₃; (5) Massa de Fe₂S₃ = 3,33 mol × 416 g/mol ≈ 1386 g. A alternativa C representa o valor correto considerando a estequiometria completa da reação e o coeficiente adequado para o produto Fe₂S₃.